质量守恒教案

质量守恒教案十四篇。

老师上课前有教案课件是工作负责的一种表现，而现在又到了写课件的时候了。教案是改进教学方法和手段的有效工具，什么样的教案课件才是好课件呢？句怡美的编辑向您分享了“质量守恒教案”，请添加本网页为您的浏览器书签！

质量守恒教案 篇1

(一)知识与技能：

1、理解质量守恒定律以及守恒的原因;

2、理解化学方程式的意义。

(二)过程与方法：

1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力;

2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力;

3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。

(三)情感、态度与价值观：

1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣;

2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点;

3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学难点： 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量 (填“减少”、“增加”或“不变”)?铁生锈后质量 ?

【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?

设计实验，验证假设：

(讨论)选择什么实验来验证假设?(突出强调是化学变化，发生了化学反应。)

(分组讨论)1、实验目的，实验原理(引导学生注意物质的状态，结合现象思考)

(讨论)1、玻璃管的作用(这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处)

2、容器底部为什么要铺一层细沙?

3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?

4、整套仪器装置为什么要密闭?

质量守恒教案 篇2

一、教材分析

1、教材内容、地位和作用：

本节课的教学将引导学生从量的角度去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备。本课题的学习是学好本单元的基础，在初中化学体系中有承上启下的重要作用。

2、三维目标：

3、重点难点及突破方法：

重点：质量守恒定律的建立

难点：质量守恒定律的理解与应用;质量守恒定律的实质

对质量守恒定律的教学，我的设计思路是利用三组探究实验来攻破，教师演示白磷与空气中的氧气反应，接着让学生合作完成氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应的实验，学生在实验后自己总结实验结果，初步认识质量守恒定律，在此基础上，教师再演示敞口情况下碳酸钠与稀盐酸反应的实验，对比分析探究实验一与三，让学生认识到不能忽略气体的参加与生成，然后深入分析白磷与氧气反应天平平衡的原因，设置问题引导学生归纳、解读质量守恒定律，学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律，为难点的突破奠定基础(质量守恒定律的应用)。

在深刻理解质量守恒定律基础上，我又设计一些符合生活常识的问题，分基础、应用、提高三个层次，理论联系实际，用知识去解释日常生活中的现象就水到渠成。微观实质：主要采用学生活动、多媒体辅助教学的方法。学生在课堂上动手拆分模型，分析讨论，总结化学反应的不变量与变量，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的实质，在于化学反应前后原子的“三不变”。

二、教学方法

为了激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，本课题的教学采用教师演示、分组探究和多媒体课件相结合的组织形式。

1、在教师的指导下，学生以合作探究为主要学习方式，完成一些简单的分组实验，探究质量守恒定律，模型拆分的活动，理解质量守恒定律的实质，初步形成科学探究，合作学习的意识。

引发思考：化学反应前后，物质的质量会发生怎样变化?之后鼓励学生大胆猜想。设计意图：通过质量守恒定律发现史的实例引入、设疑;激发学生兴趣和求知欲，而且自然过渡到实验探究环节。

(二)《实验探究新知》

质量守恒定律的理解是本节的重难点，我设计了六个环节来攻破：

提出问题--建立猜想--制定方案并实验--分析实验获得结论--解读质量守恒定律--应用定律

为了然让学生深刻理解质量守恒定律，我设计了三组实验：

实验探究一：教师演示实验(白磷在空气中燃烧前后质量的测定)得出反应物的总质量等于生成物的总质量，提出疑惑：这一结论是否具有普遍规律呢?引导学生进行分组探究。

2、实验探究二：学生通过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒。

实验探究三：在学生初步认识质量守恒的基础上，教师再演示敞口情况下碳酸钠与稀盐酸反应的实验，让学生深入体会质量总和守恒。

设计意图：

①老师演示实验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的探究意识。

②学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣;通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法;同时也体验质量守恒的存在。

③深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律。

④对学生容易忽视气体质量的这个难点，采用了两个演示实验，从正反两个角度启发学生的思维，培养学生逆向思维及对比分析的思维方法。

通过探究实验得到“质量总和相等”之后，引导学生对比思考，深入分析表面的质量相等。特别分析了过量的白磷与氧气反应，白磷只有一部分参加化学反应，给质量守恒定律中的“参加化学反应”提供了很好的事实依据。在分析中先除去直观因素：锥形瓶、细砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、气球、氮气、稀有气体等;然后再除去隐含因素：没有参加反应的白磷;引导学生归纳质量守恒定律的内容。设计意图：分析实验时，层层剥离，步步推进，使学生通过对实验数据的分析，自主发现表面的总质量不变内因是质量守恒定律，培养学生分析数据，归纳概括能力。

解读质量守恒定律时，设置小问题：①质量守恒定律适用于什么变化?100克水加热变成100克水蒸气遵守质量守恒定律吗?②10克氢气和10克氧气反应一定生成20克水?③铜丝加热后质量为什么增加了?④100毫升水与100毫升酒精混合后体积是200毫升?

设计意图：解读质量守恒定律时，合理引导学生对关键词语的理解，做到“引而不灌”。

三、《探究微观实质》

为突破难点，我设计了如下四个环节、

1、分组活动：2、组内交流讨论：3、动画演示：4、归纳小结

学生在课堂上动手拆分模型，然后组内分析讨论，总结化学反应的不变量与变量，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟、归纳质量守恒定律的实质，在于化学反应前后原子的“三不变”。

设计意图：分子模型、动画摸拟形象、直观，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。也有助于培养学生的抽象思维和分析能力。

四、《知识运用》联系实际学以致用

质量实恒定律的应用是本节的一个难点，设计一些符合生活常识的问题，分基础、应用、提高三个层次，符合学生认知水平，也鼓励学生提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达到突破难点的目的。

五、《小结评价》

根据板书要点引导学生小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功。

设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成知识的内化。

六、设计理念

强调学生的主动探索和教师的有效而及时的组织。

采用演示与引导学生实验相结合的方式，让学生参与学习活动，充分发挥自身的主动性，引导学生在课堂上形成能力。

质量守恒教案 篇3

(1)理解质量守恒定律的涵义;

培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。

课前准备仪器：托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网

师：[激趣] 演示向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，观察反应前后质量的变化。

[引言]已知：原子是化学变化中的最小粒子，大家先猜想一下：

①化学反应的前后，原子的种类有无变化?

②化学反应的前后，原子的个数有无变化?

③化学反应的前后，各种物质的总质量有无变化?

比如：P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu

下面让我们通过实验来探究这些问题。

1、布置自学内容。

2、指导自学方法：对照思考题看书，有疑问的地方可以问老师或同学。然后在书上写出结论。

[自学思考题]

1、质量守恒定律概念中的关键词是什么?

2、质量守恒的原因是什么?

3、铁器生锈后，质量增加了，为什么?

师：设计实验探究活动方案，并布置学生探究活动。

[提出问题] 当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系?

[问题假设](1)质量增加;(2)质量减少;(3)质量相等。

质量守恒教案 篇4

教学目标：

1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

教学模式：

猜想→探究→得出结论→应用

教学重点和难点：

1、质量守恒定律的内容。

2、质量守恒定律的原因。

3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式

教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

教学过程：

新课导入：

复习：1、写出下列反应的文字表达式：

（1）磷在氧气中燃烧；

（2）高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？

引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？

猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过实验探究验证猜想是否正确）

[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。）

[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

[学生实验探究]分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

（小结）质量守恒定律的内容。

[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？

[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？

[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

（由学生探究后思考、交流、讨论、分析原因）

[提出问题]如何改进实验？

[反馈练习]见投影

[小结]学生叙述他们个人的收获。

[作业]《百分达标》相关的练习。

质量守恒教案 篇5

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。

有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。

从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。

该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。

质量守恒教案 篇6

1教学目标

（一）知识与技能目标

1、知道质量守恒定律的含义

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

（二）过程与方法目标

1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观

1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

2重点难点

3教学过程

教学活动

活动1【导入】质量守恒定律

教师活动

学生活动

设计意图

一、情景设置

故事引入

听故事

调动学生参与学习的积极性，激发学习兴趣。

二、提出问题

鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，思考参加化学反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？

三、猜想与假设

回答三种可能：

1、增大。

2、减小。

3、相等。

调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。

四、制定方案

从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

参考实验：

方案一、白磷燃烧前后物质总质量的测定。

演示实验

提问学生观察到的实验现象并总结

点燃白磷，观察到剧烈燃烧，放热并产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）

天平平衡，质量守恒

方案二、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。

实验步骤：

1、取适量硫酸铜溶液于小试管中，并置于小烧杯中；

2、取三根铁钉用砂纸打磨干净；

3、将1、2中所有物品一起放在托盘天平上称量；（注意：铁钉置于烧杯外）

4、取下小烧杯，将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察实验现象；

5、一段时间后，再将其放回天平上称量，观察天平是否平衡。

总结归纳实验现象及结论

学生根据教师的指导，设计简单的化学实验方案并积极分工协作，共同顺利完成实验。

仔细观察实验现象并记录

……

结论

使学生将个人探究所得与他人的经验互相借鉴和补充，实验学习过程的合作、动手、思维创新，使学习成果不断地丰富和提升。

五、总结结论

设问：你们这组在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？

组织与适时点拨，进一步归纳定律的内容，突出重点。

板书：课题及质量守恒定律。

详细讲述质量守恒定律的定义及注意事项

跟随老师节奏，学习并掌握质量守恒定律

培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。

六、深入探究

质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？

实验5—1教师演示

让学生观察实验现象并讨论原因

提问学生，再归纳总结

学生观看实验，讨论、归纳实验现象及原因

实验现象：

固体粉末溶解，有大量的气泡产生；天平失去平衡指针向右倾斜（变轻）

原因：反应产生了气体

再次激发学生对定律的思索，以便使学生深入的体会知识，加深对质量守恒定律的理解

七、直击重点

为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？

教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。

在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和”等易被学生忽视，教师要用着重号标明，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。

观看动画，讨论、归纳、小结。

通过师生问答等形式，使互动交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程。

八、课后小结

通过本节课的学习与探究，你收获了什么，还有哪些疑问？

教师补充、点拨。

争先恐后地谈论收获，畅所欲言展示自我。

使学生树立了信心与勇气，使每位学生各有所得。

九、知识融汇、学以致用

投影：准备好了吗？开始检测了：

……

十、布置作业

课本P98页练习与应用

质量守恒教案 篇7

一、教学目标

1、知识与技能

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

对质量守恒定律含义的理解

三、教学难点

从微观角度认识质量守恒定律

四、教学用具

实验仪器、化学反应模板、教科书

五、教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

一、创设情境，导入新课

【视频】《元芳的蜡烛》

【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。

学生认真观看视频、讨论并回答

从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。

二、探究一红磷燃烧

【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。

【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。

【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用

【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。

思考，回答问题

（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引导学生思考问题。

【实验】

1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的.变化。

3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。

4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。

5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。

6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书），由此可知

记录数据。

观察反应。

产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。

记录现象，并在此读数。

反应物总质量=生成物总质量

引导、过渡红磷燃烧的装置；

先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。

逐步引导学生自主完成课堂笔记。

懂得归纳。

硫酸铜与铁

【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。

【实验】

1、实验

2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。

3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。

4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）

观察现象，并记录现象以及天平读书。

培养学生实验探究精神。

加强学生对现象的描述能力。

先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。

对比明显，学生思路更清晰。

【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。

【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。

观察、思考，小结。

了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。

质量守恒教案 篇8

一、说教材

1、教材的地位和作用

质量守恒定律是中学化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题在初中化学里起着承上启下的作用。在此之前，学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应的本质有了一定的认识。本节课开始引导学生从量的方面去认识化学反应的客观规律，是从"质"到"量"的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的学习构建理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一，对今后的化学学习起到至关重要的作用。

2、教学目标

本课题的第一课时的教学内容包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。根据化学课标、教材的编写意图、本课题的特点以及九年级学生的认知水平、心理特点，确定本课时教学目标为：

（1）知识与技能：

①初步理解质量守恒定律的涵义以及守恒的原因。

②会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

（2）过程与方法：

①通过实验及分析，培养实验操作能力、观察能力。

②利用实验培养学生发现问题、探究问题的能力以及分析、综合归纳能力。

③通过实验探究，使学生初步了解自然科学研究的基本途径和方法。

（3）情感、态度、价值观：

①通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

②对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

3、教学重点、难点

根据化学课标、教材的设置及对今后教学的影响，本课题：

教学重点为：理解和运用质量守恒定律。

教学难点：引导学生通过实验探究得出结论，使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

4、对教材的改进

本课题中的实验内容是学生体验和领悟质量守恒定律的关键，包括两个密闭条件下的"活动与探究"实验和两个开放敞口状态下的实验。学生从密闭体系下的两个实验认识、理解、得出质量守恒定律结论的基本内容比较容易。紧接着观察开放体系下两个实验的现象似乎又对刚刚得出的质量守恒定律有所怀疑，设置这两个实验目的是引导学生对质量守恒定律内容进行进一步地理性思维，突破认知障碍。因而，根据学生的认识特点，做完这两个开放体系下的实验后，及时对其进行改进很有必要。即：将碳酸钠与盐酸在敞口容器内发生的反应改进为在密闭体系下反应，用细线系紧小试管管口，将少许稀盐酸注入小试管中，竖直放入盛有碳酸钠粉末的饮料瓶中，拧紧瓶盖。分别进行反应前后两次称量，观察天平指针的变化。从而使实验操作过程更严密、更科学，得出令学生信服的实验结论。

二、说教法

根据新课程理念和学生的认知特点，为了让更多的学生有更多的机会主动体验探究过程，发现知识，养成科学的态度、获得科学的方法，本节课，我采取"以学定教"的教学方式，充分发挥学生的主体作用，让学生在"做中学"，采用小组合作学习方式在教师"问题引导"下的自主探究法和讨论法。让学生亲自进行实验探究，并畅所欲言、各抒己见，在师生互动、生生互动中得出结论。

三、说学法

1、学情分析

①学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

②学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，但，对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

③学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，尤其对化学实验的兴趣很高。

2、学法指导

①实验探究法：通过小组合作学习，在科学探究中学会发现问题、分析问题、解决问题，初步了解化学等自然学科科学研究的基本途径和方法。

②讨论法：通过探究实验的分析，让学生畅所欲言、各抒己见，在师生互动、生生互动中得出结论。

四、说教学过程

1、教学流程设计如下：这节课，我按"创设情境、引发问题——实验探究、引导发现——动画模拟、突破难点——联系实际、学以致用——交流收获、体验成功"五个环节组织教学。

2、教学过程

（1）创设情境、引发问题

让学生在黑板上写出红磷燃烧反应的文字表达式，提问学生，化学反应文字表达式表示哪些意义？从而引出学生从未想过的问题："在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？"接着介绍拉瓦锡利用氧化汞分解和合成反应中各物质质量的关系。进而提出问题二"是否所有化学反应反应物质质量总和都等于生成物质量总和呢？"

设计意图：从学生原有的经验认识出发，使学生在教师创设的新问题中产生思维碰撞，激发强烈的学习欲望。

（2）实验探究、引导发现

活动与探究一：

提出两个"活动与探究"实验①白磷燃烧前后质量的测定②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。让学生小组在教师的指导下进行分组探究实验。

各组分析实验、通过讨论，初步得出质量守恒定律的基本内容。

设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，在"做中学"、亲自实验，主动感悟并发现质量变化的关系，这正是新课程所倡导的以学生为主体的基本理念。

问题三：是不是所有的化学反应中都遵循着质量守恒定律这个结论呢？

分组实验、分析讨论

活动与探究二：碳酸钠与盐酸溶液反应

各组学生对碳酸钠与盐酸溶液反应的探究实验发现，生成物质量变小，天平不再平衡了。 "究竟质量守恒定律是否正确呢？"让学生对前后两次实验方案展开评价。

讨论出：前后两次实验是有区别的，在于反应容器是敞口还是封闭。探究一的两个实验是在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。探究二中碳酸钠与盐酸溶液反应是在敞口容器中进行的，生成的二氧化碳气体逸散在空气中，没有称量到。因而反应后所称量的烧杯中的物质质量减少。

问题四：怎样将"碳酸钠与盐酸溶液反应"的实验进行改进，使得该反应也符合质量守恒定律呢？

讨论并验证改进后的在密闭容器中进行的实验：用细线系紧小试管管口，将少许稀盐酸注入小试管中，竖直放入盛有碳酸钠粉末的饮料瓶中，连着细线拧紧瓶盖。分别进行反应前后两次称量，观察天平指针的变化。

设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，认识到科学实验需要严谨，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。培养他们勇于探索、严谨求实的科学态度。改进实验使学生深化理解了质量守恒定律的涵义，建构了属于他们自己的认知体系。

接下来，为强化学生对质量守恒定律的认识，理解化学反应前后各物质的质量和既包括参加反应的气体也包括放出的气体。教师实验演示：镁条燃烧前后质量的测定。学生解释镁条燃烧后质量不但没增重反而减轻的原因。

问题五：通过实验证实：化学反应前后各物质的质量和不变。"这是为什么呢？"

——这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

（3）动画模拟、突破难点

教师用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，学生观察并讨论说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

设计意图：学生通过观看动画模拟，进一步领悟微观粒子在化学反应前后的变化关系，理解化学变化的本质和量的关系，体验化学规律的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

（4）联系实际、学以致用

建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，是本节课的重点。为此，我设置了几组习题：

①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？

②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

③已知12g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？

④将4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加热一段时间，称得剩余固体的质量为4、8g，则生成了g氧气？

第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中"参加"两字的含义；第4题旨在引导学生认识反应前后质量总和没变，质量总和可以包括没参加反应的各物质。

设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

（5）交流收获、体验成功——课堂小结

通过本课题的学习，学生表述获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？

五、板书设计：

第五单元课题1质量守恒定律

一、内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、守恒原因：变与不变

化学反应前后：原子的种类不变→元素种类不变；

原子的数目不变；

原子的质量不变。

分子种类改变。

三、应用

六、教学设计反思

本节课的教学设计我主要采用教师问题引导，以学生为主体，师生协作，以实验为探究形式，以讨论为培养思维手段，着重体现了新课程理念。突出了四方面的设计意图

（1）以实验为基础，引导科学发现；

（2）以思维为核心，开展问题探究；

（3）以学生为主体，促进知识内化；

（4）以小组为单位，构建研究氛围。

质量守恒教案 篇9

一、说教材

1．教材的地位及作用

质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。

新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。

2．教学目标

课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。根据课标要求以及教材的编写

意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：

1.知识与技能

（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。

（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。

2．过程和方法

（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。

（2）通过设计实验探究的过程，初步感受定量实验研究方法。

3．情感态度和价值观

（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究方法，体验科学家发现真理的途径和方法。

（2）通过对化学史的学习，感悟科学家细致严谨，求实创新的科学精神。

3．教学重点难点以及解决方法

重点：由于本节课的主要目标就是质量守恒定律，所以本节课所有的安排都是围绕让学生理解质量守恒定律的。所以我确定本节课的重点是：理解质量守恒定律的涵义及实质。

难点：在质量守恒定律中，学生很容易接受“质量”“相等”这些关键词，但对于定律中的限定词“参加”“总和”等学生比较难理解，而且这也是掌握本定律的最核心的地方。因此我确定本节课的难点是：对定律内容中的“参加”、“总和”关键词的层层突破。

教学重、难点的解决方法:

重点突破：整节课的设计均围绕如何让学生更好的理解质量守恒定律，开始先让学生自己动手分解水分子模型，学生有了亲身的感性认识，基本上能得到化学反应的本质，可以初步得到微观粒子变化后质量是相等的，再由物质的量联系到宏观，那宏观上质量是否相等？学生有了第一次疑惑。而后通过设计实验，对实验进行分析，验证了在宏观上质量是相等，由于是学生亲自参与设计并实验，接受程度会更深。接着教师演示碳酸钠和盐酸反应，学生发现质量减少？形成了认知冲突，思维有了碰撞，然后师生一起分析，最终发现问题，改进装置，从而完善了对定律的理解。这几个前后联系过程的实施，能有效的帮助学生突破重点。

难点突破：对于“参加”“总和”这些关键词的突破，我是安排在第一个学生实验的分析中进行的，让学生讲出第一次称量中有哪些物质，第二次称量中有哪些物质，然后对反应前的氢氧化钠进行拆分，一部分为参加反应的，一部分为未反应完的，理所当然未反应的肯定在后面的称量中也有，最后对两次都称量的相互抵消。剩下的就变成参加反应的氢氧化钠和硫酸铜溶液的质量会等于生成的氢氧化铜和硫酸钠溶液的质量。通过拆分氢氧化钠，让学生理解了定律中的“参加”。

二、说学情

经过两年的科学课以及物理课程的学习，学生对自然科学的学习已积累了一定的知识

基础和方法基础，

（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的相关知识，初步掌握了一些简单的化学反应。

（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，要紧紧抓住这一点，利用各种手段吸引学生的注意力。

因此做好演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

三、说教法学法

对于初三的学生来说，由于刚接触化学不久，已有的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究和联系过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。在这节课上，我采用教师引导下的学生归纳推理、实验验证的办法，按科学认知的一般程序即“分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用”来引导学生。同时注意课堂提问的有效性和启发性，

为了让学生更好的接受学习内容，我主要从两方面着手（1）实验探究法：《中学化学课程标准》中指出：“要充分重视化学实验，特别是要重视发挥实验的探究功能。”本课内容就需要进行实验探究，在探究的过程中，学生自己会发现问题，对实验问题充满好奇心，继而引起学生强烈的探究欲望并认真去思考问题，这样的实验活动充分锻炼了学生的思维分析能力，使学生能自主获取知识、发现问题。（2）合作学习法：学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，在教师的指导下，学生采用合作交流探究的学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。

四、说教学程序

1．教具学具准备

（1）实验用品准备：

药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、盐酸。

仪器用品：电子天平、锥形瓶、烧杯、试管、硬质塑料瓶。

（2）媒体准备：制作多媒体课件

2．教学流程

本课题的教学过程我是按照科学认知的一般程序即分析现象——提出假说——实验求证——得出结论——实际应用来设计，具体过程如下：

（1）提问引入

以“你印象最深的化学反应是什么？”为问题进行引入，学生之前见过也做过一些化学反应，其中会有很多明显的现象引起学生兴趣，对这个问题学生肯定都有话可以说。学生说的都是从宏观现象来描述化学反应，接着老师再问大家，我们身边的物质是由什么构成的？学生会回答由分子，原子构成的，此时老师话锋一转，能否从微观粒子的角度来描述化学反应了？这样很自然的引入到课题中来。

（2）微观分析，得出结论

提供给学生两个用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同颜色的小球代表氢原子和氧原子），要求学生变成氢分子和氧分子。学生通过动手拆分，很容易明白变化前后原子个数，种类以及质量都不变，并能得到化学变化实质就是原子的重新组合，从微观角度看变化前后的质量相等。

（3）微观联系到宏观

提问：如果把水分子个数扩大阿伏伽德罗常数倍呢？你会有什么发现？引导学生想到宏观物质质量在反应前后有什么变化。同时也让学生体会到物质的量在联系微观和宏观之间的桥梁作用。

（4）设计实验，宏观验证，

给学生氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应，要求学生根据化学实质，假设反应前后物质质量的变化情况，并设计实验验证。实验完成后和学生一起分析两次称量的物质成分，相同物质的可以抵消，同时注意把氢氧化钠拆分成参加反应的和没有参加反应的，能抵消的只是没有参加反应的，这就巧妙引出了定律中的“参加”关键词。同时引导学生分析两次称量的方法，引出新的思维“整体称量”。

（5）制造认知冲突

提问学生是否只这一个实验就能证明，引导学生要选用不同的反应来验证规律的普遍性，注意科学探究的严密性。然后教师演示碳酸钠和盐酸的反应，称量前后质量发现变小了，学生出现疑惑，思维有了碰撞，然后教师引导学生分析原因，并改进装置，再一次实验，结果还是符合我们的定律。这个经历使学生的思维更加严密，也明确了对于有气体参加或生成的反应，需在密封装置中进行质量称量。

（6）形成概念

在前面提供了大量的背景和素材的前提下，请学生自主说质量守恒定律的内容，这样由学生自己说出来，更能加深对概念的理解。

（7）感悟科学精神

PPT呈现化学史：拉瓦锡和波义尔的实验。问题：为什么同样的反应，得到了不同的实验结果？感悟科学家善于发现，细致严谨的科学精神。

（8）练习巩固并小结

3.板书设计

质量守恒定律：

1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.原因：化学变化前后

质量守恒教案 篇10

本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:

知识与技能:

(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。

过程与方法：

(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。

(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力

情感态度与价值观：

(1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。

(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。

本节课我采用的是教师引导下的学生实验探究法。即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。

以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，体现化学来源于生活。而引发学生的思维冲突更是为下一实验探究环节提前调动了学生的学习热情，从而顺利进入实验探究阶段。

“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让学生做出自己的猜想。教师做演示实验，让学生带着问题观察实验现象以及天平的平衡状态，这样学生通过观察实验，归纳总结出质量守恒的内容。

为了使学生更深入的理解质量守恒定律，通过对化学变化的实质的复习和水分解的微观过程的观察得出：反应前后质量守恒是因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，以及学生观察、讲解质量守恒的原因，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。

接下来以问题:质量守恒定律应用于所有的化学反应吗？引入后面的两个验证实验，在做实验之前，强调学生注意观察实验现象以及天平的平衡状态，结果发现这两个实验天平都失去平衡，教师提出问题并组织学生讨论天平都失去平衡的原因，应如何改进装置？学生很快就有了结果-----反应要在密闭容器中进行。最后让学生利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让学生学以致用，巩固知识。

这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的原因以及应用。

当学生记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的原因后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。

质量守恒教案 篇11

尊敬的各位评委老师大家上午好，我是洪河屯二中的李静波，今天我要说课的课题是质量守恒定律

一：说教材

本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号 化学式 分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标

知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因

能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。

情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律

教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用

二、说教法

针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。

三、说学法

教法始终服务于学法。本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。

4、说教学过程

我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延伸四个部分，共六个教学环节。

第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？让学生产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲述质量守恒定律的发展史，拉近学生和科学家之间的距离。

设计意图：这样的环节设计引起学生的思维冲突，调动学生的学习兴趣以及积极性，让学生和科学家产生共鸣并感觉到到化学和生活紧密相连，进一步调动学生学习本节课的热情，增强自信心。

第二个环节 教师演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧实验，提醒学生注意观察和总结实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。

设计意图：在这个环节中注重锻炼学生的观察和总结能力，并在学生脑海中初步形成质量守恒思想。

第三个环节 学生分组亲自动手做“铁钉和硫酸铜溶液的反应试验”和“碳酸钠和稀盐酸的反应”，在实验中要求学生记录实验条件，实验现象，并总结叙述实验结论，而在这两个实验中因为实验条件的不同，会发现学生的实验结果不一，教师从中引导，让孩子在脑海中自主建构在封闭条件下，化学变化前后反应物和生成物物质的质量不变。

设计意图：让学生自己发现定律，并且认识到定律的严谨性，锻炼了学生动手能力，观察能力，总结能力，并培养学生团队协作精神。培养学生自主学习的思想。

第四个环节，播放电解水演示实验使学生更深入的理解质量守恒定律，对于质量守恒定律中因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，让学生对于质量守恒定律的理解进一步得到升华。

设计意图：让学生从微观上进一步理解质量守恒定律

第五个环节 归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的含义，适用范围，应用以及实质。以图表的形式直观的展示给学生。

设计意图：进一步加深学生的印象，巩固知识。

第六个环节? 运用所学知识解决课题开始前导入问题，让学生亲自体验一把做狄仁杰的感受，并利用所学知识去解决一些实际问题。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。为了进一步锻炼这种能力，我们把课堂延伸到课外，我给学生布置了家庭小任务。

设计意图? 通过反馈练习和拓展延伸培养了学生分析问题和解决问题的能力，让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。

五、说理念

本节课的教学设计着重“两个体现、三个突出”。“两个体现”，即体现新课程教育的教学理念和体现学生自主学习、合作探究的学习方式。“三个突出”，即以实验为基础，引导科学发现；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。

质量守恒教案 篇12

质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。

4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。

1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。

2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。

本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养。

这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中，原来的分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。

质量守恒教案 篇13

一.教材

本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

（一）教材的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

（二）说教学目标

根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:

知识与技能:

(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。

过程与方法：

(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。

(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力

情感态度与价值观：

(1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。

(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识

（三）教学重难点

教学重点：质量守恒定律的含义及应用；

教学难点：(1)质量守恒定律的理解。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

二.学情分析

学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。

三．教法分析

本节课我采用的是教师引导下的学生实验探究法。即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。

四．教学过程

（一）创设情境，引入课题

以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，体现化学来源于生活。而引发学生的思维冲突更是为下一实验探究环节提前调动了学生的学习热情，从而顺利进入实验探究阶段。

（二）合作探究，解决课题

“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让学生做出自己的猜想。教师做演示实验，让学生带着问题观察实验现象以及天平的平衡状态，这样学生通过观察实验，归纳总结出质量守恒的内容。

为了使学生更深入的理解质量守恒定律，通过对化学变化的实质的复习和水分解的微观过程的观察得出：反应前后质量守恒是因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，以及学生观察、讲解质量守恒的原因，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。

接下来以问题:质量守恒定律应用于所有的化学反应吗？引入后面的两个验证实验，在做实验之前，强调学生注意观察实验现象以及天平的平衡状态，结果发现这两个实验天平都失去平衡，教师提出问题并组织学生讨论天平都失去平衡的原因，应如何改进装置？学生很快就有了结果-----反应要在密闭容器中进行。最后让学生利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让学生学以致用，巩固知识。

（三）归纳概括，小结课题

这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的原因以及应用。

（四）反馈练习，巩固课题

当学生记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的原因后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。

质量守恒教案 篇14

1、创设情境、激趣导入。（本环节用时约1分钟）

上课之初，以两幅反应图片引入。

2、探究置疑、突出重点。（本环节用时约20分钟）

这一环节我首先让学生大胆假设，然后采用两个探究实验组织教学。

实验一：碳酸钙和盐酸反应前后质量的测定。

实验二：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。

在设计实验方案时，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。通过此过程培养学生分析问题的能力，语言表达能力。在实验操作中学生体验了科学探究过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、探究问题的科学方法和严谨求实的科学品质。同时还培养了学生的合作意识。

3、回应反馈、得出结论（本环节用时约10分钟）

实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段我将组织各小组讨论并选派代表汇报实验结果，有问题大胆置疑，进行全班讨论、共同解决。最后师生共同得出结论：质量守恒的内容，然后引导学生结合自己探究过程分析质量守恒定律概念中的关键词并辅之以适当习题，进行强化，以突出重点。如：“参加化学反应”的理解。

4、互动深化、突破难点（本环节用时约11分钟）

措施一：多媒体动画模拟

[创设问题]：为什么在化学反应中质量守恒？如何从微观角度来认识质量守恒定律？激发学生的认知冲突。

然后师生共同分析，得出守恒的原因：在一切化学反应中，原子的种类、数目、质量都没有改变。

5、互动小结、体验成功（本环节用时约3分钟）